CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 (  )

A．2I^－－2e^－＝I₂碘遇淀粉变蓝

B．Cu－2e^－＝Cu²⁺Cu²⁺显蓝色

C．2Cu+4I^－－4e^－＝2CuI↓+I₂碘遇淀粉变蓝

D．4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是                     ；

（2）用电子式表示出H的形成过程                                   ；

（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为                      ；

（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                               ；

（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）                          ；

（6）E与F在L中反应的离子方程式为                                       ；

（7）H和G之间反应的化学方程式为                                         .

测定生成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知SO₃的熔点是16.8^oC，沸点是44.8^oC）

（1）装置中甲管的作用是__________________。

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。

I、 II、III、IV处连接的装置分别是                          。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。

（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______

（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为                    

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为         。(用含m、n的代数式填写）

（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________

(2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________

(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________

(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn + CuSO₄== Cu + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是        ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向      移动（填“甲”或“乙”）。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为      L。

（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是     。

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(OH^-)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

E．c(K⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为                                         

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是      %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L 和3.0×10^-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .

（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是

A．水玻璃—混合物　　氨水—弱碱

B．油脂—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

C．二氧化硅—半导体材料　硅单质—光纤材料

D．高锰酸钾溶液—氧化性　碳酸钠溶液—碱性

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是(     )

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

下列实验操作或方法中，正确的是

A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往低处去

B．因为固体氯化钠溶解时热效应不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A．除去CO₂中混有的CO：用NaOH溶液洗气

B．除去铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗

C．除去KNO₃晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结晶

D．除去Fe（OH）₃固体中少量Mg（OH）₂:加入足量饱和FeCl₃溶液，充分搅拌后过滤