下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

下列说法正确的是

A．由于H₂O分子内存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

B．11.2 L O₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^－

用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

关于镁和铝的叙述正确的是

A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化

B．镁、铝均须密封保存

C．MgO和Al₂O₃都是碱性氧化物

D．镁铝合金的硬度比镁小

S₂Cl₂是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法错误的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂>S₂Cl₂

D．与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O= SO₂↑+3S↓+4HCl

下列叙述正确的是                                                 

A．H₂O、H₂S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

B．Fe(OH)₃不溶于水不能通过化合反应直接得到

C．只含一种元素的物质，可能为混合物

D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是

A．CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。

⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。

⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：

（1）H的化学式      、F的电子式           。

（2）F和CO₂的化学方程式                  。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式            。

（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是                   ；检验H 中阳离子的方法是                               。