现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③      B．④①②⑥⑤③      C．①④②⑥③⑤      D．①④②③⑥⑤

t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

A．若实验ⅠSO­₂的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO₂的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO₃的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO₂的转化率为a%，则实验ⅡSO₃ 的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C(SO₂) m mol/L，C(O₂)=" n" mol/L，C(SO₃)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO₂的转化率与实验Ⅰ中SO₂的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

 Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生

C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (     )         

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

(４分)有一无色透明溶液，可能含Cu^2＋、NH、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋、CO、SO、NO等离子中的若干种。现做如下实验：

①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断：

（1）该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。

（2）上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。

(10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：

（1）写出A与D反应的离子方程式_________________________________________；

（2）写出反应②的化学方程式   __________________________________________。

（3）电解③时阳极产生气体168ｍL（标准状况），电解后溶液的体积为150ｍL，此时溶液的pH为________________。

（4）将等物质的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液说法不正确的是_________。

A．2c(Na^＋)＝3c(HCO₃^－)＋3c(CO₃^2-)＋3c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

C．c(CO₃^2-)＋2c(OH^－)= 3c(H₂CO₃) + c(HCO₃^－) + 2c(H^＋)

D．c(Na^＋)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

（5）若A、B混合后加热得到纯净物，反应的方程式为_________________________

（8分）（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g（小数点后保留1位）

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰  B．生石灰   C．二氧化硅  D．五氧化二磷    E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。

（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________________________________________________________________________。

（8分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

B．                          C.

D．                 E.

（1）A的结构简式是__________________

（2）写出由A制取B的化学方程式________________________　　

（3）写出A制取E这种物质的有机反应类型：______________； A与　__________（填写化学式）反应生成D。

（4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式　______________________。