某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥           B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（  ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(      )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C．c点：反应消耗的HCl 和NH₃·H₂O 的关系为：n(HCl)= n(NH₃·H₂O)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（   ）

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）   

      反　　 应                      纵坐标          甲                乙

A    相同质量的氨，在同一容器中

2NH₃　N₂ + 3H₂                   氨气的转化率    500℃             400℃

B    等质量钾、钠分别与足量水反应    H₂质量          钠                钾

C    在体积可变的恒压容器中，体积比

1︰3的N₂、H₂，

N₂ + 3H₂ 　2NH₃                  氨气的浓度      活性高的催化剂     活性一般的催化剂

D    2 molSO₂和1 molO₂，在相同温度下2SO₂ + O₂　2SO₃                SO₃物质的量 2个大气压   10个大气压

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂一定为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（  ）

A．X是，Y是HCl                     B．X是，Y是

C．X是，Y是                     D．X是NO，Y是

合成氨的热化学方程式为 。现

将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min

时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：

(1)甲池为        (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                              。

(2)丙池中F电极为    (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                                      。

(3)当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为     mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是        (填选项字母)。

A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)₂           D．Cu₂(OH)₂CO₃