下列有关化学用语使用正确的是

A．氯化氨的电子式：            B．S原子的结构示意图：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂                 D．原子核内有10个中子的氧原子：O

下列有关物质或应用正确的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

A．加入Al粉后反应产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、HCO₃^－

B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C．水电离产生的c(OH^－)＝1×11^－11mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量I^—的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．放出碘的苯溶液    B．分离碘并回收苯    C．将海带灼烧        D．过滤含I^－溶液

已知实验室中，可用Co₂O₃代替MnO₂来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是

A．Cl₂发生还原反应

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2

C．若反应中生成3molH₂O，则转移电子2mol

D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．1 molNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

B．7.1 g Cl₂完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N_A

C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 N_A

D．标准状况下，22.4L的CO₂和O₂组成的混合物中，含氧原子数为2N_A

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是

A．原子半径大小为Z>Y>X>W

B．W与X形成的化合物中可能含有共价键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO₂)="0.25" mol·L^-1·min^－1

B．若再充入0.1molSO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO₂)+c(SO₃)="0.01" mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

下列选项正确的是

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－x kJ·mol^－1 x <574

D．常温常压下用2.24 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8 mol

国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₂₁O₄

B．分子中只含有1个手性碳原子

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO₄溶液褪色