如图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

A．各电解池析出气体的体积                B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电解池阴极质量的增加量              D．各电极上放电的离子总数

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ           B．Ⅰ和Ⅳ           C．Ⅱ和Ⅲ           D．Ⅱ和Ⅳ

对于可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0                            B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                            D．m<n＋p，Q<0

（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是      

A．起始充入的CO为1molzxxk

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v(H₂)=      ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是___        _____。

⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：

① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。

② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。

(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。

（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。

（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                                。

②B中浓H₂SO₄的作用是      。

（4）写出D装置中反应的化学方程式                          。

（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为      g。

（10分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。         

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  。

（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____      中。

（6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

根据实验数据填空：

（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　 　　。

（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为   

下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义