下列各组离子能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0₃^-、Cl^-、S^2-

C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2-、N0₃^-

下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

下列说法正确的是

A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H⁺)／c(OH^-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw变大

D．V_lLpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦         B．③④⑤⑦          C．④⑤⑦           D．③④⑦

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是   

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^一=40H^—

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

下列说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

（6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________                                   .

(2)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ?mol?¹

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

______________________________________________________。

（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为            。

（10分）运用相关原理，回答下列各小题： 

（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为                            。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有        ，一定不存在的是              

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有              。

（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

Fe₂O₃(S)+CO(g)= Fe₃O₄(S)+ CO₂(g) ?H=-15.73kJ?mol^-1

则反应的         。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式               。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的       极发生

               反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为        ，消耗硫酸的物质的量是         。