下列说法正确的是

A．Mg²⁺的半径小于N^3－的半径

B．H₂O比H₂S稳定是因为H₂O中存在分子间氢键

C．SiO₂因的相对分子质量大于CO₂，所以SiO₂的熔点高于CO₂

D．由原子构成的晶体一定是原子晶体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol Cl₂溶于足量水中转移电子数为N_A

B．在熔融状态下，1molKHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LNO与CO₂的混合气体中含有的原子数为2N_A

D．CaC₂含有的π键的数目为0.2N_A

配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．CuSO₄溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H₂O)₄]²⁺

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH₃)₂]⁺是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag⁺，可向其中逐滴加入氨水

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Br^－、Cl^－

C．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．与Al反应能产生H₂的溶液：NH₄⁺、SO₃^2－、AlO₂^－、I^－

下列叙述正确的是 

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤ 装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　       B．③⑤　　          C．①②④　　        D．③④

向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是

A．充分反应后转移1.8mol电子              B．H₂SO₄只作氧化剂

C．若不加热应生成H₂                      D．消耗的铜的质量一定少于57.6g

下列实验方案不能达到实验目的的是

        实验目的                                      实验方案

A   研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响  分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO₂

B   证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀  向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液

C   可以鉴别这两种溶液                 将Na₂CO₃溶液与HCl溶液相互滴加

D   测定铝箔中氧化铝的含量              取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH₃COO^－）＞c(Na⁺)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c(CH₃COOH)－c(CH₃COO^－）＝2[c(OH^－)－c(H⁺)]

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃):n(CuSO₄)＝1:9 ]。t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A．a电极与电源的负极相连

B．t₂时，两电极的质量相差3.84 g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t₂时，b电极的电极反应是2H₂O－4e^－＝2OH^－＋H₂↑