下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

C．用KSCN溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－

已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体

C．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg (ClO₃)₂

绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．能与Na₂CO₃反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

下表中各组物质不能实现如图转化的是

        甲       乙          丙

A      AlCl₃      Al          Al(OH)₃

B      AlCl₃      Al(OH)₃      NaAlO₂

C      CO₂      NaHCO₃      Na₂CO₃

D      CO₂      (NH₄)₂CO₃    NH₃

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

       实验              现象               解释或结论

A     加入FeCl₃固体      溶液变成红褐色     FeCl₃的水解程度变大

B     加入等体积水       溶液颜色变浅       c(Fe³⁺)变小

C     加入足量Fe粉      溶液颜色变浅绿色    2Fe³⁺+ Fe＝3Fe²⁺

D     将FeCl₃溶液微热    溶液变成红褐色     水解反应ΔH>0

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH^—-4e^—=2H₂O+O₂↑

某溶液中含大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、CH₃COO^－离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na⁺              B．CO₃^2－、NH₄⁺       C．CH₃COO^－          D．CH₃COO^－、Na⁺

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

下列说法不正确的是

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－) 

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度