给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度            B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量         D．已知物质一个分子的实际质量

从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 （    ）

A．萃取             B．沉淀             C．蒸馏             D．过滤

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             

2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^- > Fe²⁺ > H₂SO₃ > NO                     B．H₂SO₃ > I^- > Fe²⁺ > NO

C．Fe²⁺ > I^-> H₂SO₃ > NO                     D．NO >Fe²⁺ > H₂SO₃ > I^-

下列实验操作中正确的是（    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （    ）

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.5 mol H₂和0.5 mol O₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，（提示：FeS₂中S为-1价）下列说法中正确的是(　　)

A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂           B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物           D．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol e^－转移

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-＋H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（   ）。

A．硫元素的质量比为5:4                   B．分子数之比为1:1

C．原子总数之比为3:4                     D．质量之比为1:1

（17分）甲学生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。

（1)建议配制过程如下：

①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

②稀释。具体操作过程是                                          。

③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。

（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?

D.定容时俯视刻度线            ?