证明溶液中是否有Fe^2＋，其操作正确的顺序是（  ）

①加少许酸化的KMnO₄溶液 　②加少许氯水 　③滴加少许KSCN溶液

A．①②             B．②③             C．③②　　　        D．①②③

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（  ）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Na₂O₂与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO₂反应时也是这样的

④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3与1.2 g·cm^－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②             B．①④             C．①②③④         D．①②④

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

（10分）氢化钙（CaH₂，其中H元素的化合价为 –1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。

（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间        ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞        ④停止加热，充分冷却

（3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。

（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。

（1）用化学式来表示下列物质：

B：                   D：              E：           

（2）写出以下几步反应的化学方程式

A→D：___________________________________

C→E：___________________________________

D→E：_________________________________________

(18分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A试剂为　　　　，B试剂为　　　　，离子方程式为　　　　　　　　 ；

（2）C试剂为　　　　　　　；D试剂作用为　　　　　　　　　　　　　   ；

（3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象　　　　　　　，脱脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；

（5）H中试剂为　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

下列物质中，属于电解质的是                                 

A．HCl              B．NH₃              C．蔗糖             D．浓硫酸

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（    ）

A．MnO₂ →MnSO₄    B．CuO→Cu          C．KI →KIO₃         D．HNO₃→NO

实验室中要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是

A．NaOH溶液        B．Ba(OH)₂溶液       C．盐酸             D．氨水