在一量筒中充入1/4体积的Cl₂气、1/4体积的N₂气和1/2体积的H₂气，让日光照射一段时间，待混合气体完全变成无色后，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入量筒中水的体积占量筒容积的

A．1/2              B．1/3              C．1/4              D．3/4

将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为m和n，则m和n的关系是

A．m＞n            B． m＝n            C．m＜n             D．无法确定

有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7。则甲和乙依次为

A．NH₃、NO          B．NO₂、NO          C．NH₃、NO₂         D．NO、NO₂

已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O₂                        B．甲为SO₂，X是NaOH溶液

C．甲为Cl₂，X为Fe                       D．甲为Al，X为NaOH溶液

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为

A．11.2L            B．22.4L             C．33.6L             D．44.8L

（8分）在①浓H₂SO₄ ②稀H₂SO₄ ③浓HNO₃ ④稀盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥氨水 ⑦双氧水 ⑧氯气 ⑨铁粉 ⑩铜粉中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）。

（1）Fe₂O₃（SiO₂）          。     （2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）       。

（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）         。 （4）铁粉（铝粉）            。

（12分）FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式                 。

（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。

（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：

2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

（11分）下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。

（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正。

（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是                      ；在E装置中观察到的实验现象是            ，反应的化学方程式是                    ；

（3） F装置的作用是                                            ，反应的离子方程式是                                                        。

（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白

（1）写出化学式：D             ，K                 。

（2）写出②的离子方程式                                              。

（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。

A. 化合反应       B. 氧化还原反应     C. 离子反应    D. 置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。

A. KSCN溶液和氯水                  B. 铁粉和KSCN

C. 浓氨水                          D. 酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

                                                                 。

（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。

（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？

（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？