下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

A．SO₂和SiO₂        B．CCl₄和KCl         C．NaCl和HCl        D．CO₂和H₂O

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（   ）

A．SiO₂ CaCl₂ CBr₄CF₄                       B．SiO₂CsCl CF₄CBr₄

C．CsCl SiO₂ CBr₄CF₄                        D．CF₄CBr₄CsCl SiO₂

Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoCl_m·n NH₃，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（    ）

A．m=1，n=5        B．m=5，n=1         C．m=3，n=4         D．m=4，n=5

下列关于化学键的说法正确的是（   ）

A．组成单质的分子内一定含有共价键　

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是（   ）

A．该元素位于周期表第5周期第IB族        B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子           D．该元素原子M层上共有8个电子

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 （   ）

A．C₆₀摩尔质量是720

B．C₆₀属于离子晶体

C．在C₆₀晶胞中有4个C₆₀分子

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（   ）

A．原子半径：R>Q                        B．R和Q可形成离子化合物

C．R和Q可形成非极性分子RQ₂             D．R和Q可形成共价化合物RQ₃

下列说法中错误的是（   ）

A．若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子

B．C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

D．短周期元素离子_aX^m+和_bY^n－具有相同的电子层结构，则a>b

（3分）下表列出了几种键的键能:

请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

                                                                   。

（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=                               ，

H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为                                            。

（3）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。