下列叙述正确的是（  ）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(    )

A．干冰             B．食盐             C．晶体硅           D．金属钾

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（   ）

A．CO₂、H₂O         B．C₂H₄、CH₄         C．Cl₂、C₂H₂          D．NH₃、HCl

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（   ）

A．sp，范德华力                          B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                             D．sp³，氢键

一个外围电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述不正确的是 （  ）

A．原子序数为9                          B．电负性是所有元素中最大的

C．原子半径是同周期元素中最小的           D．第一电离能是所有元素中最大的

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（   ）

A．直线形；三角锥形　　　　              B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　　             D．V形；平面三角形

下列说法中错误的是（  ）

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（  ）　

A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂

D．盐桥中电子的移动是从右向左

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g)    △H₂        则  △H₁＞△H₂

当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（    ）

A．[Cr(H₂O)₆]³⁺        B．[CrCl(H₂O)₅]²⁺       C．[CrCl₂(H₂O)₄]⁺       D．[CrCl₃(H₂O)₃]