在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了                B．物质A的转化率小了

C．物质B的质量分数减小了                D．a>b

将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（   ）

A．a =" b" =100mL     B．a =" b" =1000mL    C．a<b              D．a>b

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

A．c（OH^－）／c（NH₃·H₂O）

B．c（NH₃·H₂O）／c（OH^－）

C．c（H^＋）和c（OH^－）的乘积

D．OH^－的物质的量

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）

①NaOH固体 ②H₂O  ③NaCl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液

A．②④             B．①③             C．①③⑤           D．②④⑤

下列说法不正确的是（   ）

A．电解质的强弱跟其溶解度无必然联系

B．电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

C．电解质和非电解质都是化合物、纯净物

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为（　 　）

A．0.15 mol·L^-1      B．0.2 mol·L^-1        C．0.3 mol·L^-1　      D．0.4 mol·L^-1

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4      B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③  D．N₂的转化率：② > ① > ③

下列离子方程式正确的是 （　 　）

A．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：NH₄^＋ +Al^3＋ + 2SO₄^2－ + 2Ba^2＋ + 4OH^- = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（   ）   

A．正反应吸热 ，L是气体

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体

D．正反应放热 ，L是固体或液体

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡