在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)                △H ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      △H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),     △H₂ = －393.5kJ/mol 

则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H 为 （    ）

A．283.5kJ/mol       B．172.5kJ/mol        C．-172.5kJ/mol       D．-504 kJ/mol

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应                      B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应         D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)   ΔH =" -393.51kJ·mol-1"

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)  ΔH = -395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（   ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应

B．由石墨制备金刚石是放热反应

C．石墨的能量比金刚石的低

D．石墨的能量比金刚石的高

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂ = ―Q₂ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q ₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（  ）

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ/mol

B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ/mol

C．△H₂>△H₃

D．△H₂<△H₃

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+ O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=11036 kJ/mol

（8分）已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a.                      ；b.                      。

（2）该反应是          反应（填“吸热”或“放热”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    

H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,

写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。

（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           (填“相等、不相等”)，所求中和热             (填“相等、不相等”)，

简述理由                                                                         

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会   ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。