已知反应 X+Y ＝ M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （   ）

A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．Y的能量一定高于N

C．X的能量一定高于M

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小正确的判断是（   ）

A．Q₁＝ Q₂          B．Q₁ > Q₂            C．Q₁ <Q₂            D．无法判断

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol

由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （        ）

A．－441.8KJ/mol                         B．－254.6KJ/mol

C．－438.9KJ/mol                         D．－260.4KJ/mol

燃烧bg液态乙醇生成CO₂和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （    ）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝－aKJ/mol

B．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝－a/2KJ/mol

C．1/2C₂H₅OH（l）+3/2O₂（g）＝CO₂（g）+ 3/2H₂O （l）△H＝－aKJ/mol

D．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝ +2aKJ/mol

同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（   ）

A．2A（l）+B（l）＝2C（g） △H₁

B．2A（g）+B（g）＝2C（g） △H₂

C．2A（g）+B（g）＝2C（l） △H₃

D．2A（l）+B（l）＝2C（l） △H₄

已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O （l） △H＝－571.6KJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）＝3CO₂（g）+4H₂O （l） △H＝－2220.0KJ/mol

实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（   ）

A．3：1             B．1：3             C．1：4             D．1：1

已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：

4P（白，s） + 5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁

4P（红，s） + 5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂

则△H₁和 △H₂的关系是 （       ）

A．△H₁>△H₂         B．△H₁＝△H₂        C．△H₁ < △H₂       D．无法确定

下列说法正确的是 （   ）

A．天然气是气体，不属于化石燃料

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C．煤转化成煤气后燃烧，可以提高燃烧效率

D．根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天

在298K时，热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O （l） △H＝－571.6KJ/mol 表示的意义是______________________________________；H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H＝_______。

根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。