下列物质中,导电性能最差的是（   ）

A．熔融氢氧化钠                         B．石墨棒

C．盐酸溶液                             D．固态氯化钠

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、② Al₂O₃、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_____________________。

金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是          。

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________________晶体。

下列物质的熔沸点依次升高的是（   ）

A．K、Na、Mg、Al                        B．Li、Na、Rb、Cs

C．Al、Mg、Na、K                        D．LiF、NaCl、KBr、KI

离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序        （   ）

A．KCl>NaCl>BaO>CaO                     B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl                      D．CaO>BaO>KCl>NaCl

下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是                      （   ）

A．1mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^—共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS⁺周围紧邻8个Cl^—

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^—

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是                       （   ）

A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH₃，与HI化合而成

萤石（CaF₂）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca²⁺数目为    （   ）

A．2                                    B．4

C．6                                    D．8

纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为             （   ）

A．87.5%            B．92.9%            C．96.3%            D．100%