已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。

（1）氯化铝是             晶体（填“离子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L^－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为                             。

（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是                                                                                               。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A       ，B        ，C       ，D        。

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是                。

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式                                                                 。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式                                         

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

    >       （用化学式表示）  

（3）g微粒所构成的晶体类型属                

金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是               (    )

A．易导电           B．易导热           C．有延展性         D．易锈蚀

金属能导电的原因是     (    )

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

金属晶体具有延展性的原因（   ）

A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D．金属阳离子之间存在斥力

下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是                      （   ）

A．易溶于水                             B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高                             D．晶体不导电，水溶液能导电

离子晶体一般不具有的特征是（   ）

A．熔点较高，硬度较大                    B．易溶于水而难溶于有机溶剂

C．固体时不能导电                        D．离子间距离较大，其密度较小

含有共价键的离子晶体是（   ）

A．MgCl₂            B．NaOH             C．H₂S              D．(NH₄)₂S

下列物质容易导电的是 （   ）

A．熔融的氯化钠      B．硝酸钾溶液        C．硫酸铜晶体        D．无水乙醇