与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是          （   ）

A．氯气             B．氮气             C．一氧化碳         D．甲烷

在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（   ）

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配位化合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是   （   ）

A．NaOH            B．NH₃              C．BaCl₂             D．Cu（OH）₂

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。

请回答下列问题：

（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。

（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na₃N与水的反应属于______________反应

在下列H₂O、H₂O₂、Ba（OH）₂、Na₂O₂、K₂O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是              ；由离子键和非极性键构成的化合物是           ；由极性键和非极性键构成的化合物是                  。

用电子式表示NH₃分子与H⁺通过配位键形成[NH₄]⁺的过程。

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                  

                            （用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                             

                                  。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是           。

① 硫酸铝和氢氧化钠   ② 硫酸铝和氨水   ③ 硫酸锌和氢氧化钠   ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                             

                              。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因        

                              。

干冰熔点很低是由于   （   ）

A．CO₂是极性分子                        B．C=O键的键能小

C．CO₂化学性质不活泼                     D．CO₂分子间的作用力较弱

下列叙述中正确的是    （   ）

A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B．稀有气体原子序数越大沸点越低

C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

NCl₃是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl₃的有关描述正确的是               （   ）

A．它是一种非极性分子

B．分子中存在非极性共价键

C．NCl₃比PCl₃难挥发

D．已知NBr₃对光很敏感，则NCl₃也可能具有光敏性