碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为 （   ）

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

下列含有极性键的非极性分子是（   ）

（1）CCl₄  （2）NH₃   （3）CH₄  （4）CO₂   （5）N₂    （6）H₂S

（7）SO₂    （8）CS₂     （9）H₂O（10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）                 B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8）                     D．以上均不对

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是                      （   ）

A．H₂O              B．NH₃              C．C₂H₄              D．CH₄

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为     （   ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列分子中键角不是120⁰的是（   ）

A．C₂H₄             B．C₆H₆              C．BF₃              D．NH₃

硫化氢（）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为            ；二氧化碳（）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为          ；甲烷（）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为             。

空格处是横线

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是              ，它是由        键形成的         分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为              。

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是               （   ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是                       （   ）

A．分子中不存在π键                      B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构                        D．分子中只存在σ键

下列分子或离子中，含有孤对电子的是                         （   ）

A．H₂O              B．CH₄              C．SiH₄              D．NH₄⁺