对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃            B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al                     D．还原性：Na>Mg>Al

下列各项叙述中，正确的是

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A．原子半径最小                         B．原子序数为7

C．第一电离能最大                        D．电负性最大

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1               B．+2               C．+3               D．—1

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s²3p¹                         B．1s²2s²2p³

C．1s²2s²sp²                              D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

A．位于第七周期，第ⅣA族            B．X是非金属元素

C．XO₂是酸性氧化物                      D．X元素的化合价有+2和+4

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A．B＜C＜A                B．A＜B＜C

C．C＜B＜A                D．B＞C＞A

氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．3d>4s                                B．3d=4s

C．3d<4s                                D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹           B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³           D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓                      B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌                    D．超导材K₃C₆₀