1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；

（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO₄）的溶液，写出反应的化学方程式______________________________________。

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F

三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是          __。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是         _______

哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？

根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物．

下列叙述中正确的是

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相临的原子之间的强相互作用

D．化学键是相临的分子之间的强相互作用

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．H2O             B．CaCl2             C．NaOH            D．Cl2

下列说法中不正确的是

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

A．8与11           B．9与19           C．2与19           D．6与8

XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为

A．Na和Cl           B．K和S            C．Ca和F           D．Mg和F

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键                         B．一定是共价键

C．可能是离子键也可能是共价键             D．以上说法都不正确