把ag铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（   ）

A．70%             B．52.4%            C．47.6%            D．30%

根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（   ）

A．铜与钠           B．铝与钠           C．钾与钠           D．铝与铜

有关合金的叙述正确的是（    ）

A．合金的密度比各成分金属小

B．合金的抗腐蚀性能都很好

C．合金的导电性能力比成分金属强

D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大

下列对金、银、铜的描述错误的是（    ）

A．金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上

B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取

C．银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景

D．因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线.电缆的材料绝大部分换成了金或银

下列金属中，属于轻金属且在常温下不溶于浓硝酸的是（　　　　）

A．Fe               B．Mg               C．Al               D．Cu

向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（   ）

A．Al(OH)₃沉淀

B．只有〔Al(OH)₄〕^－离子

C．Al(OH)₃沉淀和Al^3＋

D．Al(OH)₃沉淀和〔Al(OH)₄〕^－离子

有200mLMgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2mol/L，c(Cl^－)＝ 1.3mol/L，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（    ）

A．40mL            B．72mL             C．80mL             D．128mL

某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg^2＋、H^＋、Ag^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al^3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

（2）若反应后生成〔Al(OH)₄〕^－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏者的家中，陈列了很多金属货币。

（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量绿色锈状物，则这肯定是___________币，黑色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，绿色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，若除去这些物质应选用_______________，发生反应的离子方程式__________________，充分反应后，这种金属币的真面目为________色。

（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_________________。

（3）若将金币、银币、铜币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是_______________，写出溶解时的化学方程式_________________。

在1L盐酸酸化的AlCl₃溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入amLNaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到bmL和 cmL时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH溶液时，产生最大量的沉淀？