鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 (  )

A．硝酸银溶液       B．碘化钾淀粉溶液    C．碳酸钠溶液        D．酚酞溶液

将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（   ）

A．Al>Mg>Fe         B．Mg>Al>Fe         C．Fe>Al>Mg         D．Mg=Al=Fe

在Mg+4HNO₃(浓)=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:（   ）

A．8mol             B．6mol             C．4mol             D．2mol

工业上从海水中提取Br₂可采用如下方法：

（1）往海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。

（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。

（4）这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？__________________________。

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.

____________________________________________________。

（2） Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

① 溶解时：___________________

② 过滤时：___________________

③ 蒸发时：___________________

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

在500mLNaCl和NaBr的混合溶液中，加入200mL0.05ml/L的AgNO₃溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl^- 和Br^-的物质的量浓度。

下列物质中不属于合金的是（    ）

A．硬铝             B．黄铜             C．钢铁             D．水银

近年来正在探索用铝粉做燃料的可能性，以期使铝成为一种石油的替代物。假设铝作为一种普通的新能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法错误的是（    ）

A．铝质轻便于运输贮存且安全

B．地球上的铝矿资源丰富

C．铝燃烧时放出的热量大且产物对环境的污染容易得到控制

D．电冶铝的工业技术发达，成本低廉

下列具有特殊性能的材料中由两种金属元素形成的是（    ）

A．半导体材料砷化镓                      B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌                    D．超导体材料K₃₀C₆₀