在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。

根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。

（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。

①固态氯化氨加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO₂混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）NO的体积为_________L，NO₂的体积为____________L；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃， 至少需要30％的双氧水____________g。

在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 (  )

A．整个溶液变紫色                        B．整个溶液变棕色

C．上层无色，下层紫红色                  D．下层无色，上层紫红色

在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 (  )

A．NaCl             B．NaCl和KBr        C．KCl和NaBr        D．NaCl和KCl

现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+ Cl₂ = 2FeCl₃   

③2KMnO₄+16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O

若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，要氧化除去I^-杂质可加入的试剂是 (  )

A．Cl₂               B．盐酸             C．KMnO₄           D．FeCl₃

浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是(  )

A．通入标况下的HBr气体44.8升

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．蒸发掉0.5升水

D．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升

下列反应可用化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr表示的有 (  )

①把SO₂气体通入溴水中     ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中

③把硫酸与Na₂SO₃反应得到的气体通入溴水中   ④把液溴加入到SO₂的水溶液中

A．①②④           B．①③④           C．①②③           D．①②③④

有W、X、Y三种气体是Cl₂、HCl、HBr，但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应，则正确的判断是 (  )

A．Y肯定不是HCl                         B．W、X不能确定

C．Y可能是HCl                           D．Y不是Cl₂，也不是HBr

碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 (  )

A．食盐中添加碘      B．面包中加碘盐      C．大量食用海带      D．注射含碘药剂