哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁ =      （列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是    。

A．加入催化剂                           B．扩大容器的体积

C．升高温度                             D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（3）该反应在80s后化学平衡常数为K₂，则K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，

充分反应后：

①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，

一定不存在的离子有             。

榴石矿石可以看作CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca²⁺外，还含有的金属离子是________。

（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解，      沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                   。

（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO₂气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是              ；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为         。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。

下列化学用语或图示表达正确的是(     )

A．CO₂的电子式               B．Na⁺的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C₆H₁₂O₆                  D．乙烯的比例模型

下列物质与其用途完全符合的有（    ）条    

①Na₂CO₃—制玻璃；②SiO₂—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；

⑤Al₂O₃—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4                B．5                C．6                D．7

下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是(    )

       X           Y              Z

A     钠元素      主族元素       短周期元素

B     电解质      化合物         纯净物

C     氢氧化铁     胶体           分散系

D     置换反应     氧化还原反应    放热反应

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CHCl₃中含有的分子数为N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液中： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中： NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)="0.1" mol·L^-1的溶液中： K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a LO₂(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是(   )

A．CH₄、C₂H₄                             B．CH₃CH₂OH 、CH₃COOH

C．C₂H₆、HCHO                           D．HCOOH、CH₃COOCH₃

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．22.1 g            B．27.2 g            C．30 g              D．无法计算