锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V₂O₅＋xLi→Li_xV₂O₅,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V₂O₅

C．正极的电极反应为：V₂O₅＋xe^－＋xLi^＋→Li_xV₂O₅

D．负极的电极反应为：xLi－xe^－→ xLi^＋

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

用水稀释0.1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．K_w逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．变大

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂

④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A．①②③           B．①②⑤           C．①②③⑤         D．①③

下列说法不正确的是

A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐

酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－7mol· L^－1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列实验不合理的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)

与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)△H<0

B．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正＞υ_逆

D．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作为                         。

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。

③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。

工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

 △H=－15.73kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H= +640.4kJ·mol^－1

则反应Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) 的△H=       。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                                                         。 

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的      极发生       反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为       ，消耗硫酸的物质的量是      。