下列说法正确的是

A. 焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂

B. 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag⁺

C. 欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

D. 托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L^-1

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　

A. Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液      B. Fe、MgCl₂溶液、FeCl₂溶液

C. Mg、CuO、FeSO₄溶液             D. Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是

A. ① ④ ⑤         B. ③ ④ ⑤         C. ① ② ③ ④        D. ① ② ③ ⑤ 

根据

（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu    　 　 （2）2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺ 

（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－   （4）HClO+H⁺+Cl^－=H₂O+Cl₂，

可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺     B. Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺

C．Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺     D. HClO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺

下列离子方程式正确的是

A.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B. 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^- +2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^—

C. Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－ ＋2H₂O

D. 向Fe(OH)₃悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A. 则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为

B. 1 mol该氯原子的质量为aN_A g

C. m g该氯原子的物质的量为 mol

D. n g该氯原子所含的电子数为

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是                            

A. 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B. 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

C. 将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠

D. 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A. Na₂O₂只作氧化剂

B. Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C. O₂ 是还原产物

D. 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba(NO₃)₂，得到2.33g固体。则该溶液

A. 肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c(SO₄^2-)=0.1mol/L

B. 可能含有Na⁺和Cl^-

C. 一定含有Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1mol/L

D. 一定不含CO₃^2-和Cl^-

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A            　      B                　 C                   D

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B. NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C. KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D. NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸