（8分）从四大基本反应类型看，          反应都属于氧化还原反应，             反应和

          反应部分属于氧化还原反应，        反应全部都属于非氧化还原反应。

（10分）（1）1molO₂与1molO₃分子数之比为       ,原子数之比为       

（2）含有O原子物质的量相同的SO₂与SO₃，分子数之比为            ,所含的S原子数之比为                 ，所含的原子总数之比为              

（8分）填写下列表格

（4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、               ；Y、                  。

（6分） 用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2 + 4HCl（浓） Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O

其中，氧化剂是                  ，                    元素被氧化。

（10分）（1）实验室有下列仪器：

请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。

（a）分离两种互不相溶的液体的仪器是__                   （填字母）。

（b）配制250ml0.1 mol·L^-1的盐酸需要用到的仪器是_                 （填字母）。

（c）常用作配制一定物质的量浓度的仪器是_            _      （填仪器名称）。

（d）若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，溶液浓度将_     (偏高、偏低、无影响)。

(2) 在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______________________________________________(请用化学方程式辅以简要文字进行解释)

（6分）已知Cl₂＋H₂O  HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                   ；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                               。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         。

（8分）氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知100g 23.4%的饱和食盐水完全电解，问：

（1）生成氯气多少克？

（2）这些氯气中所含的分子数为多少？

（3）这些氯气在标准状况下的体积是多少升？

（4）若反应后溶液的总体积为100ml，则所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L^-1？

下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

A、氯酸钾溶液     B、液态氯化氢    C、液氯    D、氯水

下列属于电解质的是

A、硫酸溶液   　　B、铜        C、NaCl       D、CO₂