下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（    ）

A．Ca(ClO)₂   B． NaOH    C．FeSO₄        D．Na₂SO₃

下列反应需要加入还原剂才能实现的是（   ）  

A.  Fe²⁺ →Fe³⁺    B. SO₃^2- →SO₄^2-    C. CO₃^2-→ CO₂   D. MnO₄^- →  Mn²⁺

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（    ）

A．Cu²⁺      　　　B．Fe³⁺        　C．Fe²⁺        　　D．H⁺

将0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（    ）

A．等于0.15mol              B．大于0.15mol              C．小于0.15mol    D.以上结论都不对

某强酸性溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺，在此溶液中还能存在的离子组是（    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-                                           B．OH^-、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C．K⁺、SCN^-、I^-、Na⁺                                                    D．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-

下列离子方程式正确的是（    ）

A．大理石溶于稀盐酸中：：2H⁺＋CO₃ ^2-＝H ₂O+CO₂↑

B．铝离子与过量氨水反应：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋2H ₂O+4NH₄⁺

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（    ）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡产生

C．溶于水后，滴加CaCl₂溶液，有白色溶液生成                 

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（    ）

A．2∶3               B．1∶3              C．3∶2                  D．2∶1

现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（    ）

A．8.4 g     B.5.6 g     C.2.8 g     D.16.8g

（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。

（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）     ，工业炼铁主要设备是     

（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：         。

（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：     。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。

①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式      。

②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：