能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al³⁺＋3OH^-= Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)₂ ＋CO₃^2-= CaCO₃↓＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂＋2OH^-= ClO^-＋Cl^-＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉  2Fe＋6H⁺= 2Fe³⁺＋3H₂↑

下列实验操作完全正确的是（   ）

将Cu片放入0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe³⁺)：C(Fe²⁺)=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3：4      B．3：5

C．4：3      D．3：2

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.图中所示转化反应都是氧化还原反应

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存,所以Cl₂不与铁反应

D.石灰乳与Cl₂的反应中,Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反应。下列说法正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂溶液30ml

B．当SO₄^2—恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^—

C．加入50mlBa(OH)₂溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na₂CO₃、Na₂SiO₃　    B．Na₂CO₃、SiO₂    C． Na₂SiO₃        D．SiO₂

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H₂O₂)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为   (      )

A．l ：l ：1         B．2 ：2 ：l         C．2 ：3 ：1          D．4 ：3 ：2 

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为   (     )

A．mol·L^-1      B． mol·L^-1     C． mol·L^-1   D． mol·L^-1

把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为              (　　)

A．3∶2             B．2∶3             C．3∶4             D．4∶3

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO+H₂O        B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO+HCO+H₂O

C．a =6.72时，CO₂+OH^- =HCO             D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO+2HCO+H₂O