N₂、O₂、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比不可能为      (      )

 A． 4∶3∶2      B．1∶4∶4      C．3∶2∶4       D．5∶5∶8

下列实验中，固体物质可以完全溶解的是                 (　　)

A．1mol MnO₂与含2mol H₂O₂的溶液共热

B．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中

C．1mol铜与含2mol H₂SO₄的浓硫酸共热

D．1mol铜投入含4mol HNO₃的浓硝酸中

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 (　　)

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K₂CO₃的焰色也为紫色

④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3与1.2 g·cm^－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②                       B．①②④

C．①②③④                   D．①④

密度为0.908g/cm³的氨水，质量分数为27.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为                                              (　　)

 A．小于13.5%      B．大于13.5%       C．等于13.5%       D．无法确定

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是   （   ）

A．Na⁺  K⁺   AlO₂^－    Cl^－             B．Mg²⁺  Cl^－  NH₄⁺  SO₄^2－

C．K⁺   MnO₄^－ NO₃^－  Fe²⁺           D．Na⁺    SO₄^2－   HCO₃^－  C1^－

下列反应的离子方程式书写正确的是                    (    )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4NH₃•H₂O        AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe²⁺ + Cl₂      2Fe³⁺ + 2Cl^-

C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO₃ + 2H⁺      Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-       CaCO₃↓ +  H₂O

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为

A．0.5 mol/L    B．3.0 mol/L    C．2.0 mol/L   D．1.0 mol/L

 FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe^3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl₃和K₂SO₄的物质的量浓度之比    （    ）

A. 3 ：1           B. 2 ：3              C. 3 ：2       D. 2 ：1

 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（    ）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是                    (    )

A．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g