把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是        （    ）

A．HCO₃^-               B．Cl^-            C．Mg²⁺            D．Na⁺

某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为                                    （    ）

A．RCl　　            B．RCl₂　 　     C．RCl₃　　       D．RCl₄

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe²⁺> Br^-> C1^-）         （    ）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液                   B． 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水             D． 氯水，溴化亚铁溶液

在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子的溶液中（不考虑H⁺、OH^-），已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl^-的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L          B．0.2 mol/L      C．0.3 mol/L      D．0.4 mol/L

（6分） CO与CO₂的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO₂的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。

（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容时俯视读数           

B．未将洗涤液转入容量瓶          

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

（5分）新制的氯水显       色，说明氯水中有      存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是　     ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                                

（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为： 

Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是             (填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为           

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

⑴B、D、I的化学式是B           D            I        

⑵写出H的一种用途                                    

⑶写出A受热分解的化学方程式                          

⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为          L

海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。

A.酒精(沸点78℃)                   B.四氯化碳(沸点77℃)

C.甘油(沸点290℃)                  D.苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。

A.KIO₃      B.HClO       C.KI      D.Br₂

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①___________，②___________，③___________，

④___________，⑤___________，⑥___________。

(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。

说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。