下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂↑

B．钠加入到足量的水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺  + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

D. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )

A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH        B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH

C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH          D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液  （    ）

A．浓盐酸                              B．浓硝酸                  C．浓硫酸              D．浓氢氧化钠溶液

能说明一定是金属元素的事实是(    )

A．原子最外层只有1个电子的元素           B．在化学反应中能失去电子的原子

C．在化合物中只有正价没有负价的元素       D．能跟非金属反应的物质

既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是(    )

A．Al          B．Al₂O₃          C．Na₂CO₃          D．Fe   

相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )

A．1 ：2 ：3   B．1 ：1 ：1     C．92 ：69 ：36    D．36 ：69 ：92

金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是(    )

A．NaHCO₃          B．BaCl₂          C．Na₂CO₃          D．CuSO₄ 

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是 (　　)

A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．常温时的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量NaHCO₃＞Na₂CO₃

（10 分）(1) 明矾的组成为                   ，明矾的用途           ，其在水中的电离方程式是                                           。

(2)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　  　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8 分）写出下列各离子反应方程式

(1)铝和氢氧化钠的反应                                              

(2)氢氧化铝和盐酸的反应                                            

(3)钠和盐酸的反应                                           

(4)钠和硫酸铜的反应