在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是            （     ）

A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B. 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋　　  

C. pH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

在同体积同浓度的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是                 （    ）

A．硫酸中放出氢气量最多                 B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多               D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                   （     ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是                      （      ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述不正确的是  （     ）

A．c(H⁺)随着温度升高而升高           B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C．水的电离度＜    D．水的电离是吸热的

下列溶液一定是碱性的是                                     （    ）

A. 滴加甲基橙后溶液显红色              B. 滴加甲基橙后溶液显黄色

C. 溶液中含有OH^-离子                  D. 溶液中c (OH^-)＞c(H⁺)

下列叙述正确的是（    ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH=3的盐酸溶液，与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

下列实验基本操作正确的是                        （    ）

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其PH

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C、若9<a<11，则X、Y都是弱碱

D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^2-）。其平衡关系如下：

Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ + H₂O

（紫色）       （灰绿色） （亮绿色）

向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是  （lg2=0.3）  （    ）

A.溶液为紫色             B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色           D.无法判断