反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)

当向Ca(OH)₂悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目不变              B．溶液pH不变

C．溶液中c(Ca²⁺)增大                D．溶液pH增大

钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是

①铁元素由+2价转化为+3价　②氧气被还原　③产生氢气　④Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·xH₂O

⑤杂质碳被氧化而除去

A．只有①②       B．只有③④       C．只有①②③④      D．①②③④⑤

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)            B．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.02mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)       D．c (OH^－)＞c (H⁺)

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应：

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^－  ②2Br^－ - 2e^－ = Br₂  ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．④和①         B．②和①         C．③和①            D．②和③

将1 mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量

A．等于0.3 mol                       B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol                      D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

 新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时，正极：FePO₄+Li⁺+e^－ = LiFePO₄，负极：Li－e^－ = Li⁺。下列说法中正确的是     （   ）

A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B．充电时电池反应为FePO₄+Li⁺+e^－ = LiFePO₄

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上Li⁺得电子被还原

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H₂，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。