（12分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59％、含氢为 5.88％，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。

(1)分子中共有         种化学环境不同的氢原子；

(2) A的分子式为                        。

(3) 该物质属于哪一类有机物_____________ ；

(4)A的分子中只含一个甲基的依据是___________________（填序号)。

a. A的相对分子质量            b. A的分子式   

c. A的核磁共振氢谱图          d. A分子的红外光谱图

(5)A的结构简式为                        。

(6)A的芳香类同分异构体有多种，其中又同时符合下列条件：①能发生水解反应；②分子结构中含有一个甲基。则该类A的同分异构体共有_______种。

（18分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是_________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______ (填入编号)洗涤。

A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄       C． Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在             左右。以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A  用酸性高锰酸钾溶液   B  用金属钠      C  测定沸点

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                               

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39；    K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；

K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17；    K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺            B．Zn²⁺              C.  Cr³⁺             D．Mg²⁺

已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）  △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H₁＜△H₂             

D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 

A．此时水的离子积Kw=1×10^－12

B．水电离出的c(H^＋)=1×10^－10 mol/L

C．水的电离度随温度升高而增大

D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Mg²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

C．由水电离出的c(OH^－)=1×10­^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I < K_II­ B．H₂的百分含量相同

C．N₂的转化率：平衡I <平衡II             D．反应放出的热量：Q_I =Q_II < 92.3 kJ

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)

B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1

C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)