下列说法正确的是(　 　)

A、pH＝7的溶液一定显中性                  

B、pH＝6的溶液一定显酸性

C、c(H^＋)＜c(OH^－)的溶液一定显碱性 

D、c(OH^－)＝1×10^-6 mol/L的溶液一定显酸性

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　  　)

A、0.01 mol/L   B、0.05 mol/L    C、0.017 mol/L       D、0.50 mol/L

下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　)

①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液    ③检查滴定管是否漏水

④滴定　  ⑤洗涤

A、⑤①②③④  B、③⑤①②④    C、⑤②③①④    D、②①③⑤④

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是（     ）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B、将水加热，K_W增大，pH不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　 )

A、NaHCO₃溶液　              B、NH₄HCO₃溶液   

C、Na₂CO₃溶液               D、NaHSO₄溶液

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（      ）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（      ）

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

B．c (H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A、正极附近的SO浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有O₂逸出

D、铜片上有H₂逸出

如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 (　　)

A、Fe是负极，C是正极

B、负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

C、盐桥中阴离子移向FeCl₂溶液

D、电流由石墨电极流向Fe电极