（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。

①H⁺   ② Cl^-   ③Na⁺   ④OH^-

（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，

（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                   。

（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

（9分）用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第                    次。（填写序号）

（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。

例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。

（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

下列说法中正确的是（     ）

A、能自发进行的反应一定能实际发生   

B、温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行

C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素  

D、固体的溶解过程只与焓变有关

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（     ）

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁              C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₅         2H₂(g)＋2O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇            CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A、①          B、④         C、①②④          D、①②③

含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（     ）

A、KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）

A、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　  　）

A、最易失去的电子能量最高

B、电离能最小的电子能量最高

C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　  　)

A、X的原子半径大于Y的原子半径

B、X的电负性大于Y的电负性

C、X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D、X的第一电离能小于Y的第一电离能