将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是     （    ）

A．            B．           C．         D．

可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是    （    ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n＞e+f

下列叙述正确的是                                                   （   ）

A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)前者大于后者

C.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③     

C. ①④②③⑥⑤                    D. ①④②⑥③⑤

下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是 （　　）

A.均存在电离平衡和水解平衡    B.c(OH^-)前者大于后者

C.存在的粒子种类相同          D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

在下列结构的有机化合物中：                                             

①CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃   ②CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃

属于同分异构体的正确组合是

A．②、③和⑤      B．①和③      C．①和②      D．④和③

（13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（2）“O”点为什么不导电                                  。

（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为            。

（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是          。

（5）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可选择        。

A．加NaCl溶液         B．加热    

C．加固体KOH        D．加Zn粒

E．加固体CH₃COONa  F．加水

（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A.H^＋个数                     B．c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子数

（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：

该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

请回答：

（1）A中的现象                 ，B中的现象                         ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                      ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。