（9分）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。

(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________

(2)写出Cr₂O₇^2－变为Cr^3＋的离子方程______________________________________。

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极

（12分）如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极，b是________极；A池电极反应，电极1：__________；

电极2：____________________________________________________________。

C池电极反应，电极5：________________________________________________；

电极6：______________________________________________________________。

（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为________。

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

（1）放电时：正极的电极反应式是___________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极

上生成_______、B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。

下列说法中，正确的是                                                   （　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

下列有关水的电离的说法正确的是                                          （    ）

A．将水加热，K_W增大，pH不变                                                

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH^-］增大

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                                （　　）

①加NH₄Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　

④加CH₃COOH溶液　  ⑤加水　           ⑥加热煮沸

A．①③⑤     B．①④⑥         C．③④⑤         D．①②④

下列离子方程式中，属于水解反应的是                                       （　　）

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋         B．CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋                 D．HS^－＋H₂O.S^2－＋H₃O^＋

下列说法正确的是                                                        （    ）

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。

C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类

下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（    ）

A. 镀锌铁（白铁）   B. 镀锡铁（马口铁）    C. 镀银铁      D. 镀铜铁

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                    （    ）

A. 2.5 mol        B. 2 mol       C. 1 mol        D. 5 mol