大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(　　)

A．食醋中的水使碳酸钙溶解

B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄(s)，达平衡时(　　)

A．c(Ba^2＋)＝c(SO)

B．c(Ba^2＋)＝c(SO)＝[K_sp(BaSO₄)]^1/2

C．c(Ba^2＋)≠c(SO)，c(Ba^2＋)·c(SO)＝K_sp(BaSO₄)

D．c(Ba^2＋)≠c(SO)，c(Ba^2＋)· c(SO)≠K_sp(BaSO₄)

在100 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L^－1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                        B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定                                         D．有沉淀但不是AgCl

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1 

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂。就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS>H₂S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg^2＋＋2HCO＋2Ca^2＋＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

C．Zn^2＋＋S^2－＋2H₂O===Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20

(1)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示，K_sp和水的K_w相似)。

如：AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^－(aq)

K_sp(AgX)===c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag^＋(aq)＋Y^－(aq)

K_sp(AgY)===c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag^＋(aq)＋Z^－(aq)

K_sp(AgZ)＝c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________。

(4)①由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：________________________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

(4)如果    该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)

K_sp＝c(M^n＋)^m·c(A^m－)ⁿ，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④______________________________________________________________________。

(1)由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。

(3)设计第③步的目的是________________________________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。

在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)

A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极

B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极

C．阴离子在电解质溶液中向正极移动  

D．阳离子在电解质溶液中向负极移动