下列说法正确的是(　　)

A．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba^2＋、Na^＋和Cl^－，不含SO

B．K_sp小的物质的溶解能力一定比K_sp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(　　)

A．(V₂－V₁)/V₁                         B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)                         D．V₂/V₁

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。

 与c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，

c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17。

(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在以下限量关系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，为了使溶液中c(Fe^2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H^＋)为______。

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(s)Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中钡离子数目减小                  B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大         D．pH减小

 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)

A．食盐颗粒大一些有利于提纯          

B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主