镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（    ）

A．放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^- =Mo₃S₄^2x-   

B．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移      

D．充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^-=xMg

（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

(1)B、I代表的物质化学式分别为          、         

(2)写出反应①②的离子方程式：

①                                               

②                                                

(3)选出实验室保存C单质的注意事项          (A．无色瓶  B．棕色瓶  C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：                 

(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为                 （用化学式表示）

(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：                                                         

(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾．

⑴SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

①该反应的平衡常数表达式为：                   ．

②该反应达到平衡状态的标志是        ．

A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变

⑵某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

①B电极的电极反应式为               ；

②溶液中H⁺的移动方向由      极到      极；(用A、B表示)

⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

   Fe²⁺+   +            ——   Fe³⁺+   Mn²⁺+           

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是                ．

③计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为            ．

（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L^-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2) x = ____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示） 

(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。

A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均减少0.4 mol

(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是              (填字母)。

A．2 molC　　　　　           B．1molA、3molB和4molC

C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：_____________________________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。

②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。

③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（    ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N_A

D．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－     B．CO向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极        D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X₂O、Y₂O₃、ZO₂，下列有关判断错误的是(     )

A．原子半径X＜Y＜Z                   B．三种元素中X的金属性最强

C．Y(OH)₃能与NaOH溶液反应            D．ZO₂可制造光导纤维

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

Ａ．④②③①        Ｂ．③①②④     Ｃ．①②③④       Ｄ．①③②④

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是

A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零