COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；△H>0。 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是 (     )

A．①②④          B．②③⑥           C．①④⑥             D．③⑤⑥

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下图表示SO₂的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 (　　)

A．A点          B．B、D两点           C．C点          D．E点

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )

A．平衡向逆反应方向移动了              B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了              D．a>b

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

A．升高温度，溶液的pH增大           B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

C．该溶液的pH＝4                     D．升高温度，电离平衡常数增大

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 (     )

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

C．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

D．平衡向右移动，混合气体密度减小

已知反应：2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．从上表数据分析，2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)正反应为放热反应

B．实验2中HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L

C．实验3反应速率小于实验1的反应速率

D．实验4一定使用了催化剂

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 (     )

A. 反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的△H<0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁> K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有   

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

(12分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

⑴ 下列物质的化学式为：A             、C            、D             。

⑵ 写出C与J反应生成H和G的离子方程式：                                           。

⑶ 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：                                 。

⑷ 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                                       。

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                               。

（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             。

a、容器中压强不变              b、混合气体中 c（CO）不变

c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为           ℃。

（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反应，下列判断正确的是          。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                        。

② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝                  。

③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的        ，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃