X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性

C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol^－1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O  △H =－11036 kJ·mol^－1

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)  △H =－11036 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)  △H =－11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)  △H =－5518kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．碳和SiO₂反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强

B．SO₂通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₄^2-+2HI+2H⁺

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是

A. 能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

（6分）某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                     

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                 

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________________

（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为          。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                                。

（3）X的硝酸盐水溶液显               性，用离子方程式解释原因：                         。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                       。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：              >             （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是     >       >      >        。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                。

（8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

（2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

验时应选用的仪器有（填入编号）                       。

（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应       。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。

（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：

NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是      　　  。

A、体系压强保持不变                                       B、混合气体颜色保持不变

C、SO₃和NO的体积比保持不变          D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应     　　   。

A、一定向正反应方向移动                     B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动                     D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（11分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。

②在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象　　　　　　　　　　。

③写出电极反应式：A极　　　　　　　　　　　　，C极　　　　　　　　　　　。

④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否）　　　　　。说明理由____________________________。

（8分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是        。

（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是   　　   （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是     　　　　   。

 A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO   B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋2H₂↑                            D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                      ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。

（4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是         ；

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过          mol。