室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大

B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是

下列说法正确的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化忽略不计）（　）

A．9　　　　　 B．10　　　　　 C．11　　　　　 D．12

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示T₁>T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

D．图丁表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃^2－)的浓度变化

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH^—)=1mol/L

②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且C(H⁺）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为

A．2.352L        B．2.448L        C．2.688L        D．2.856L

下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（    ）

A．除去NO中NO₂     B．铁制品表面镀锌　     C．稀释浓硫酸        D．鉴定Fe³⁺