下列化学用语使用正确的组合是  （   ）                                                 

①Mg²⁺结构示意图：             ②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH₄中，氢显－1价   ④质量数为40的钙原子： 

⑤NH₄Cl的电子式：     ⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③        B．②④⑤       C．①③④        D．①④⑥

（8分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。  请回答：

⑴在④操作中用到的量取仪器是           。以上步骤有错误的是（填编号）          ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是                。

①锥形瓶用待测溶液润洗                       ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数

③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡   ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数

⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl   ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出

⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为        mL。

（6分）已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H⁺)为                        。

（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有                种情况。

（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                  。

（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                  。

（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=                  。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

A．v(SO₃)=2v(O₂)                            B．容器内压强保持不变

C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                           D．容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为       。

A．a                 B．b                  C．c                 D．d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数       （填“增大”或“减小”）。

（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图是            .  

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为             。YX₃与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                               （用离子方程式加以说明）。

（3）Z₂W₂分子的电子式为                    。

（4）YW₃在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                    ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是      （填元素的符号）。空间构型是               

(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。

(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。

(3) 装置C的试管中产生的现象是______________，反应的离子方程式为                    

化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（    ）

A．甲烷分子的球棍模型：                    B．NH₄ I的电子式

C．F的结构示意图                              D．中子数为20的氯原子：C1

现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水  ⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（    ）

A．贴标签a的可以是：②④⑥                                   B．贴标签b的可以是：②⑥⑦

C．贴标签c的可以是：③⑧                                D．贴标签d的只有：①⑤

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(    )

A．甲=乙>丙           B．甲>丙>乙                     C．丙>甲=乙           D．乙>丙>甲

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(    )

A．K₃C₆₀中只有离子键                                      B．K₃C₆₀中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电                     D．C₆₀与¹²C互为同素异形体