中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（  ）

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是                （   ）

①过滤                 ②加过量的NaOH溶液      ③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液  ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③      C．②⑤④①③       D．⑤④②③①

下列物质中一定属于纯净物的是：          （   ）

①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质； ④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质                                            

A．②③           B．④⑤             C．①④             D．②⑤

由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（    ）                                                     

A．Na、Al           B．Fe、Mg        C． Mg、Cu              D．Zn、Cu

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                          

A．3∶ 7          B．1∶ 2          C．4∶ 7        D．3∶ 4

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是                       ；

②Cu电极上发生的电极反应式为                 ；

③原电池工作时，盐桥中的               离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是           极；

②图丙中的②线是_______________离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入     L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是                     。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                  。

③Na₂FeO₄能消毒、净水的原因                            。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①该反应中的氧化剂是             ，还原剂是              ，每生成l molNa₂FeO₄转移            mol电子。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用                                                  。

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                    。

②每生成1mol FeO₄^2- 转移        mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为               mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题               。

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)          ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                          ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；

(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；

若定容时俯视刻度线   _______________。

(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度                                       ；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面            。

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：                   ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。

（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是                                ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                                。

（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放             。（填序号）

①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  

（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式                。

实验室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸            mL

（2）配制时，必须使用的仪器有                    (填代号)

①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶

⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒   还缺少的仪器是 　                         。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是             、                 。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）                                          。

A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　         　　　(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液

C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                      

② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     

③ 定容时，俯视读数                                                 

④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液